Nøkkelforskjellen mellom FeO og Fe2O3 er at FeO har jern i +2 oksidasjonstilstand, mens Fe2O3 har jern i +3 oksidasjonstilstand.
FeO og Fe2O3 er oksider av jern, men med jernatomene i forskjellige oksidasjonstilstander. FeO er den kjemiske formelen til jern(II)oksid mens Fe2O3 er den kjemiske formelen til jern(III)oksid. Disse to stoffene har forskjellige kjemiske egenskaper, utseende, samt forskjellige bruksområder. I denne artikkelen skal vi diskutere disse egenskapene og sammenligne dem for å se forskjellen mellom FeO og Fe2O3.
Hva er FeO?
FeO er jern(II)oksid. Det er også kjent som jernoksid. Det er en uorganisk forbindelse som fremstår som svarte krystaller. På grunn av utseendet forveksler folk det noen ganger med rust. Mineralformen til dette stoffet er wustite. Denne forbindelsen har en molar masse på 71,84 g/mol og er uløselig i vann. Dessuten er FeO uløselig i alkalialkohol, men det løses opp i syrer.
Vi kan produsere FeO gjennom termisk dekomponering av jern(II)oksalat. Vi kan utføre denne prosedyren under en inert atmosfære for å unngå dannelse av jern(II)oksid.
Figur 01: FeO
Termodynamisk er FeO ustabil ved lave temperaturer (under 575 grader Celsius); derfor har det en tendens til å disproporsjonere til metall og Fe3O4, et annet vanlig jernoksid. Generelt har jern(II)oksid en kubisk steins altstruktur der jernatomer er ordnet på en oktaedrisk måte som er koordinert av oksygenatomer. Alle oksygenatomer er også koordinert av jernatomer oktaedrisk. Imidlertid sier vi at dette stoffet er ikke-stiokiometrisk fordi noen av Fe(II)-ionene i dette stoffet lett erstattes av Fe(III)-ioner, og disse Fe(III)-ionene har en tetraedrisk geometri rundt seg, i motsetning til den oktaedriske geometrien av Fe(II)-ioner.
Omtrent 9 % av jordens mantel er laget av FeO, og i mantelen kan dette materialet forekomme som et elektrisk ledende materiale som muligens forklarer forstyrrelsene i jordens rotasjon.
Når man vurderer bruken av FeO, er det nyttig som et pigment som er FDA-godkjent for bruk i kosmetikk. Vi kan også bruke det i noen tatoveringsblekk. Dessuten er dette stoffet viktig som fosfatfjerner fra hjemmeakvarier.
Hva er Fe2O3?
Fe2O3 er jern(III)oksid. Det røde jernoksidet er jernoksid og har den kjemiske formelen Fe2O3. Dets kjemiske navn er jern(III)oksid. Dessuten er det et viktig jernoksid, og i mineralogi kaller vi denne forbindelsen "hematitt". Det er hovedkilden til jern for stålindustrien og er ferromagnetisk. Dens molare masse er 159,69 g / mol mens smeltepunktet er rundt 1, 539–1, 565 ° C. Den brytes lett ned ved høyere temperaturer. Derfor er denne forbindelsen uløselig i vann.
Figur 02: Fe2O3
I tillegg er det forskjellige strukturer av denne forbindelsen; vi kaller dem "polymorfer". Eks: alfafase, gammafase osv. I hver struktur binder ett jernkation seg med seks oksygenligander (rundt jernkationet). Dessuten er det noen hydratiserte former av denne forbindelsen også. Enda viktigere er at rødt jernoksid forekommer som et rødbrunt fast stoff. Derfor er det en god indikator for oss å gjenkjenne denne forbindelsen fra andre jernoksider.
Hva er forskjellen mellom FeO og Fe2O3?
FeO og Fe2O3 er oksider av jern med forskjellige oksidasjonstilstander av jernatomer. Hovedforskjellen mellom FeO og Fe2O3 er at FeO har jern i +2 oksidasjonstilstand, mens Fe2O3 har jern i +3 oksidasjonstilstand. Dessuten er FeO et svart pulver mens Fe2O3 er et rødt pulver.
Følgende infografikk viser flere forskjeller mellom FeO og Fe2O3.
Sammendrag – FeO vs Fe2O3
FeO og Fe2O3 er oksider av jern med forskjellige oksidasjonstilstander av jernatomer. De har også forskjellig utseende. Hovedforskjellen mellom FeO og Fe2O3 er at FeO har jern i +2 oksidasjonstilstand, mens Fe2O3 har jern i +3 oksidasjonstilstand.
