Forskjellen mellom autoionisering og autoprotolyse

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom autoionisering og autoprotolyse er at autoionisering er konvertering av en nøytral tilstand av en kjemisk art til en ionisert tilstand, mens autoprotolyse er overføring av et proton mellom to identiske kjemiske arter for å danne ioniserte former.

Begge begrepene autoionisering og autoprotolyse beskriver de to metodene for dannelse av ioniserte arter, dvs. kationer og anioner. Dette er spontane reaksjoner der ionisering skjer uten påvirkning av en ekstern faktor.

Hva er autoionisering?

Autoionisering er prosessen med å konvertere en nøytral tilstand av en kjemisk art til en ionisert tilstand. Begrepet beskriver vanligvis ionisering av vannmolekyler. Derfor kan vi kalle det enten selvionisering av vann eller autodissosiasjon av vann også. Her deprotonerer et vannmolekyl og danner et hydroksidion, OH^– og et hydrogenion, H⁺ (et proton). Her inne protonerer deprotoneringen umiddelbart et annet vannmolekyl og fører til dannelsen av et hydroniumion (H3O^{+). Så denne prosessen er et godt eksempel på den amfotere naturen til vann.}

Figur 01: Selvionisering av et vannmolekyl

Videre beskriver denne prosessen den amfotere naturen til vann. Amfoter natur gjør at vann kan fungere som både syre og base fordi autoioniseringen danner både protoner og hydroksidioner, noe som gir vannet evnen til å nøytralisere både syrer og baser i liten grad; for eksempel kan hydroniumion eller H₃O^{+ ion nøytralisere milde baser, og hydroksydioner kan nøytralisere milde syrer.}

Hva er autoprotolyse?

Autoprotolyse er prosessen med overføring av et proton mellom identiske kjemiske arter for å danne ioniserte arter. Her fungerer ett av de to identiske molekylene som Brønsted-syren, og den frigjør et proton. Det andre molekylet kan akseptere dette protonet. Derfor fungerer dette andre molekylet som Brønsted-basen. Selvionisering av vann er et eksempel på autoprotolyse. Videre er dette begrepet forskjellig fra autoprotonolyse fordi autoprotonolyse beskriver sp altningen av en kjemisk binding med syrer.

Noen andre eksempler på kjemiske forbindelser som gjennomgår autoprotolyse inkluderer ammoniakk og eddiksyre;

Autoprotolyse av ammoniakk:

2NH₃ ⇌ NH₂^– + NH₄ ⁺

Autoprotolyse av eddiksyre:

2CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + CH ₃COOH₂⁺

Hva er forskjellen mellom autoionisering og autoprotolyse?

Både autoionisering og autoprotolyse er spontane reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom autoionisering og autoprotolyse er at autoionisering er konvertering av en nøytral tilstand av en kjemisk art til en ionisert tilstand, mens autoprotolyse er overføring av et proton mellom to identiske kjemiske arter for å danne ioniserte former. Et eksempel på autoionisering er vann mens vann, ammoniakk, eddiksyre er noen eksempler på autoprotolyse.

Dessuten, i prosessen med autoionisering (også kjent som selvionisering av vann eller autodissosiasjon), deprotoneres et vannmolekyl for å danne et hydroksidion, OH- og et hydrogenion, H+ (et proton), mens i prosessen med autoprotolyse, fungerer ett av de to identiske molekylene som er involvert som Brønsted-syren, og det frigjør et proton som aksepteres av det andre molekylet som fungerer som Brønsted-basen. Videre beskriver autoioniseringsprosessen til vann den amfotere naturen (den kan nøytralisere både milde syrer og milde baser) til vann. På den annen side beskriver autoprotolyse den amfotere naturen til kjemiske forbindelser som vann, eddiksyre og ammoniakk.

Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom autoionisering og autoprotolyse.

Sammendrag – Autoionisering vs Autoprotolyse

Både autoionisering og autoprotolyse er spontane reaksjoner. Hovedforskjellen mellom autoionisering og autoprotolyse er at autoionisering er konvertering av en nøytral tilstand av en kjemisk art til en ionisert tilstand, mens autoprotolyse er overføring av et proton mellom to identiske kjemiske arter for å danne ioniserte former.