Nøkkelforskjellen mellom endergoniske og eksergoniske er at endergoniske reaksjoner er ikke-spontane og ugunstige, mens eksergoniske reaksjoner er spontane og gunstige.
Energi er kapasiteten til å utføre arbeid. I et system kan energi gjøre arbeid og energi kan endres til andre former som varme, lyd, lys etc. Når energien til et system endres som følge av en temperaturforskjell mellom systemet og omgivelsene, sier vi at energi har blitt overført som varme. En kjemisk reaksjon kan betraktes som et system. En kjemisk reaksjon er en prosess hvor en eller flere forbindelser omdannes til et nytt sett med forbindelser gjennom en rekke endringer.
Når reaksjonen fortsetter, kan det være en energioverføring fra omgivelsene til systemet eller omvendt. Noen av disse reaksjonene er spontane, og noen er det ikke. Alle reaksjonene som skjer i miljøet er ikke spontane, men vi ser at disse ikke-spontane reaksjonene foregår naturlig. Det er fordi ikke-spontane reaksjoner er koblet med de spontane reaksjonene og de drives av energien til de spontane reaksjonene.
Hva er Endergonic?
Ordet «ender» er avledet fra ordet «endo» som betyr «innenfor». Derfor betyr endergonisk å absorbere energi i form av arbeid. Derfor, i en endergonisk reaksjon, tilfører omgivelsene energi til systemet. Videre vil produktene ha høyere energi enn reaktantene. En endergonisk reaksjon anses å være ikke-spontan eller ugunstig. Hvis denne energioverføringen skjer ved konstant trykk og temperatur, vil standard Gibbs frie energi være positiv. Dermed er likevektskonstanten for en endergonisk reaksjon mindre enn én.
Fotosyntese er en endergonisk reaksjon som finner sted i det naturlige miljøet. For fotosyntese tilføres energi av sollys. I menneskekroppen, når endergoniske reaksjoner finner sted, tilføres energien av ATP. Endergoniske reaksjoner er derfor koblet med ATP-hydrolysereaksjoner.
Hva er Exergonic?
Eksergonisk betyr å frigjøre energi i form av arbeid. I disse reaksjonene frigjøres energi fra systemet til utsiden. Eksergoniske reaksjoner er gunstige og spontane.
Siden energien frigjøres under reaksjonen, inneholder produktene mindre energi enn reaktantene. Derfor blir entalpiendringen (∆H) negativ. Videre, hvis overføringen utføres ved konstant trykk og temperatur, vil standard Gibbs fri energi være en negativ verdi.
Hva er forskjellen mellom endergonisk og eksergonisk?
Endergonisk betyr å absorbere energi i form av arbeid, mens eksergonisk betyr å frigjøre energi i form av arbeid. Den viktigste forskjellen mellom endergoniske og eksergoniske er at endergoniske reaksjoner er ikke-spontane og ugunstige, mens eksergoniske reaksjoner er spontane og gunstige. Standard Gibbs frie energi vil være positiv i endergoniske reaksjoner, i motsetning til eksergoniske reaksjoner. I eksergoniske reaksjoner inneholder produktene mindre energi enn reaktantene, men i endergoniske reaksjoner inneholder produktene høyere energi enn reaktantene.
Sammendrag – Endergonic vs Exergonic
Endergonisk betyr å absorbere energi i form av arbeid, mens eksergonisk betyr å frigjøre energi i form av arbeid. Hovedforskjellen mellom endergoniske og eksergoniske er at endergoniske reaksjoner er ikke-spontane og ugunstige, mens eksergoniske reaksjoner er spontane og gunstige.
Bilde:
1. "Endergonic" av J3hoang - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" av J3hoang - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
