Nøkkelforskjell – pKa vs pKb
pKa og pKb er vanlige termer i kjemi som er kjent som dissosiasjonskonstanter. pKa er syredissosiasjonskonstant, og pKb er basedissosiasjonskonstant. Disse begrepene brukes for å gjøre det enkelt å jobbe med svært store eller svært små verdier. "p" i disse begrepene står for "negativ logaritme". Hovedforskjellen mellom pKa og pKb er at pKa er den negative logaritmen til Ka, mens pKb er den negative logaritmen til Kb.
Hva er pKa?
pKa er den negative logaritmen til Ka. Ka er syredissosiasjonskonstanten til en løsning. Det er en kvantitativ måling av styrken til en syre i en løsning. Syrer er kjemiske forbindelser som kan frigjøre ett eller flere hydrogenioner (protoner) til en løsning. Hvis syredissosiasjonskonstanten; Ka er høyere, det betyr at syre er fullstendig (eller nesten fullstendig) dissosiert til ioner som danner hydrogenioner. Deretter indikerer det at syre er en sterk syre. Siden pKa er den negative logaritmiske verdien av Ka, er pKa en mindre verdi for sterk syre.
pKa=-log10Ka
Senk pKa-vlaue, jo sterkere syren er. Tilsvarende, høyere pKa-verdi, jo svakere er syren. Ved å se på pKa-verdiene til ulike syrer kan man sammenligne de relative syrestyrkene. I stedet for å bruke Ka-verdier, brukes pKa-verdiene til felles fordi det gjør det lettere å arbeide med veldig store eller svært små tall med små desimaler.
Figur 01: pKa-verdiene for fenol og nitrofenol: nitrofenol er en sterkere syre enn fenol på grunn av dens mindre pKa-verdi sammenlignet med nitrofenol.
Bortsett fra å sammenligne syrestyrke, brukes også pKa-verdier for å velge passende buffere. I følge Henderson-Hasselbalch-ligningen er det en sammenheng mellom pH og pKa i et system.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
for dissosiasjon av HA-syre. Denne ligningen kan skrives om som nedenfor.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
I følge denne ligningen er pKa- og pH-verdiene til det samme systemet like når halvparten av syren er dissosiert. Siden bufferkapasiteten til et system er dets evne til å opprettholde pH i en løsning, bør bufferen velges der pKa og pH er svært nær hverandre.
Hva er pKb?
pKb er den negative logaritmen til Kb. Kb er basisdissosiasjonskonstanten. Det brukes til å bestemme styrken til en base kvantitativt. Når en base er oppløst i vann, dissosieres den til ioner og danner en basisk løsning. Sterke baser dissosieres fullstendig. Svake baser dissosieres delvis.
pKb=-log10Kb
«p» i pKb står for «negativ logaritme». Siden de fleste Kb-verdiene er veldig store eller veldig små, brukes negative logaritmer av disse verdiene for å gjøre det enkelt å håndtere. Derfor kan en stor Kb-verdi karakteriseres av en liten pKb-verdi med små desimaler.
Hva er forholdet mellom pKa og pKb?
Forholdet mellom Ka og Kb er gitt som nedenfor.
Kw=Ka. Kb
Deretter er forholdet mellom pKa og pKb gitt som, (ved 25oC)
pKa + pKb=14
Hva er forskjellen mellom pKa og pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa er den negative logaritmen til Ka. | pKb er den negative logaritmen til Kb. |
| Natur | |
| pKa er gitt for syrer. | pKb er gitt for baser. |
| Relationship With Dissociation Constant | |
| pKa er relatert til syredissosiasjonskonstant. | pKb er relatert til basedissosiasjonskonstanten. |
| Indikasjoner | |
| Mindre pKa-verdien, sterkere syren. | Mindre pKb-verdien, svakere basen. |
Sammendrag – pKa vs pKb
pKa og pKb brukes til å sammenligne styrken til henholdsvis syrer og baser. pKa er gitt for syredissosiasjoner. pKb er gitt for dissosiasjon av baser. Forskjellen mellom pKa og pKb er at pKa er den negative logaritmen til Ka, mens pKb er den negative logaritmen til Kb.
Last ned PDF-en av pKa vs pKb
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål i henhold til sitat. Last ned PDF-versjonen her: Difference Between pKa og pKb
